Volver a Guía
Ir al curso
CURSO RELACIONADO
Química 05
2024
IDOYAGA
¿Te está ayudando la guía resuelta?
Sumate a nuestro curso, donde te enseño toda la materia de forma súper simple. 🥰
Ir al curso
QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA
7.
En un libro de química se encuentran los valores correspondientes a distintas propiedades:
c) Justificar las diferencias que presentan en los valores de las propiedades informadas.
-Tricloruro de arsénico: líquido aceitoso; densidad a $20^{\circ} \mathrm{C}=2,163 \mathrm{~g} / \mathrm{mL}$; punto de fusión - $8,5^{\circ} \mathrm{C}$; punto de ebullición $63^{\circ} \mathrm{C}$; se descompone en contacto con el agua; soluble en alcohol y en éter.
-Cloruro de manganeso (II): cristales cúbicos color rosa claro, delicuescentes; punto de ebullición $1190^{\circ} \mathrm{C}$; solubilidad $72,3 \mathrm{~g} / 100 \mathrm{~mL} \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ a $25^{\circ} \mathrm{C}$ y $123,8 \mathrm{~g} / 100 \mathrm{~mL} \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ a $100^{\circ} \mathrm{C}$.
c) Justificar las diferencias que presentan en los valores de las propiedades informadas.
Respuesta
Las diferencias en las propiedades de los dos compuestos, tricloruro de arsénico ($\mathrm{AsCl_3}$) y cloruro de manganeso (II) ($\mathrm{MnCl_2}$), se deben a la naturaleza de sus enlaces químicos y las estructuras de los compuestos. Por eso es que justamente estudiamos esas cosas, para poder explicar esas diferencias. Veamos..
Reportar problema
Como ya dijimos, el tricloruro de arsénico ($\mathrm{AsCl_3}$) es un compuesto covalente polar.
- Su punto de fusión relativamente bajo (8,5°C) es característico de compuestos covalentes que no forman redes cristalinas extendidas como los compuestos iónicos o los covalentes macromoleculares (moléculas con una cantidad enorme de átomos enlazados).
- La solubilidad en alcohol y éter implica una capacidad de formar interacciones favorables con disolventes orgánicos, que es típica de muchas sustancias covalentes que también son polares o tienen enlaces polarizables, lo que permite la superposición de fuerzas de dispersión de London y posibles formaciones de puentes de hidrógeno o dipolo-dipolo interactúan con el disolvente.
El cloruro de manganeso (II) ($\mathrm{MnCl_2}$) es un compuesto iónico.
- Los cristales cúbicos color rosa claro y delicuescentes indican una estructura cristalina sólida altamente ordenada, típica de los compuestos iónicos.
- El punto de ebullición alto (1190°C) es una manifestación de las fuertes fuerzas electrostáticas entre los iones con cargas opuestas, que requieren una gran cantidad de energía para romperlas y pasar de estado líquido a gaseoso.
- La alta solubilidad en agua de $\mathrm{MnCl_2}$ tiene sentido pues los iones pueden interactuar con ésta a través de la interacción con el dipolo del agua, permitiendo la disociación de la sal en sus iones constituyentes.